IKATAN KIMIA

 

Rumus Kelas 11 Semester Genap

 

LKPD TETAPAN KESETIMBANGAN (Kc), TETAPAN KESETIMBANGAN TEKANAN PARSIAL (Kp), dan HUBUNGAN Kc dengan Kp

Nama          :

No. Absen  :

Kelas          :

A. Tetapan Kesetimbangan (Kc)

Perhatikan soal berikut.

Di dalam sebuah ruangan tertutup yang memiliki volume 10 liter direaksikan masing-masing 14 gram gas nitrogen (Ar N = 14) dan 32 gram gas oksigen (Ar O = 16) hingga membentuk reaksi setimbang dengan persamaan sebagai berikut 2N2(g) + O2(g) ⇋ 2N2O(g). Ternyata pada saat tercapai kesetimbangan terdapat 0,3 mol gas nitrogen.

1. Data-data yang diketahui dalam soal  

    Ans : ...............................................................................................................................................

    .........................................................................................................................................................

2. Jumlah mol masing-masing zat sebelum reaksi

    Ans : ...............................................................................................................................................

    .........................................................................................................................................................

3. Tabel reaksi saat setimbang

    Ans : ...............................................................................................................................................

    .........................................................................................................................................................

4. Konsentrasi masing-masing zat pada saat setimbang

    Ans : ...............................................................................................................................................

    .........................................................................................................................................................

5. Persamaan tetapan kesetimbangan Kc untuk reaksi tersebut

    Ans : ...............................................................................................................................................

    .........................................................................................................................................................

6. Perhitungan harga Kc untuk reaksi tersebut

    Ans : ...............................................................................................................................................

    .........................................................................................................................................................

B. Tetapan Kesetimbangan Tekanan Parsial (Kp)

Perhatikan reaksi berikut.

N2(g) + 3H2(g) ⇋ 2NH3(g)        ΔH = -92,4 kJ

Pada reaksi diatas, termasuk reaksi yang berfase sama atau ............ dengan semua fasenya berwujud ....... Pada reaksi yang melibatkan gas, tekanan parsial pereaksi dan produk berbanding lurus dengan konsentrasi molar. Oleh karena itu, tetapan kesetimbangan reaksi dapat dinyatakan dengan tekanan parsial (p). Untuk reaksi diatas, tekanan parsial dari gas nitrogen dinyatakan dengan

tekanan dari gas hidrogen dinyatakan dengan .........., sedangkan tekanan parsial dari gas amonia dinyatakan dengan ...........

Sehingga, rumus tetapan kesetimbangan Kc dan Kp dapat juga dinyatakan sebagai :

Kc = ............ (untuk fase .... dan ....) sedangkan Kp = ............. (hanya untuk fase....)

1. H2(g) + I2(g) ⇋ 2HI(g)

    Kc = ........

2. 2SO2(g) + O2(g) ⇋ 2SO3(g)

    Kp = ........

C. Hubungan Kc dan Kp

Dari data yang telah diperoleh diatas, bagaimana cara menentukan nilai Kp? Apakah nilai Kc dan Kp selalu sama atau berbeda?

1. Pada reaksi pembentukan gas nitrogen dioksida, gas nitrogen monoksida yang dihasilkan pada tahap

    pertama dioksidasi kembali dengan udara menurut persamaan reaksi berikut

2NO(g) + O2(g) ⇋ 2NO2(g)

    Jika sejumlah 0,1 mol gas NO dan 0,1 mol gas O2 dimasukkan ke dalam wadah 2 L, ternyata setelah

    setimbang terdapat 0,05 mol gas NO2. Tentukan nilai Kc dan Kp reaksi tersebut pada tekanan total

    3,5 atm dan suhu 27͒ C!

    Ans :

    a. Kc = ............... = ............... = ...............

    b. PNO = .......... x .......... = .......... x .......... = ..........

    c. PO2 = .......... x .......... = .......... x .......... = ..........

    d. PNO2 = .......... x .......... = .......... x .......... = ..........

    e. Kp = .......... = .......... = ..........

    Apakah nilai Kc dan Kp sama ? ..........

    Mengapa ? ..........

2. Dalam volume 2 L dimasukkan 5 mol PCl5(g) dan dibiarkan terurai sehingga terjadi kesetimbangan

    sesuai dengan persamaan reaksi PCl5(g) ⇋ PCl3(g) + Cl2(g). Jika tetapan kesetimbangan Kc dari re-

    aksi tersebut 0,6, tentukan nilai Kp pada pengukuran 27͒C dan R = 0,082 L.atm/mol.K !

    Ans :

    a. Jumlah koefisien ruas kiri = ..........

    b. Jumlah koefisien ruas kanan = ..........

    c. Δn = ..... - ..... = .....

    d. Kp = Kc (RT)^Δn

              = ..........

              = ..........

RUMUS TETAPAN KESETIMBANGAN (Kc) dan TEKANAN PARSIAL (Kp)

1. Rumus Tetapan Kesetimbangan (Kc)

Reaksi Homogen : seluruh fase zat dalam kesetimbangan sama

A(g) + B(g) ⇋ C(g) + D(g)

Reaksi Heterogen : seluruh fase zat dalam kesetimbangan berbeda

A(g) + B(s) ⇋ C(l) + D(aq)

Pada reaksi heterogen, yang diperhitungkan di Kc adalah

a. Campuran gas dan padat, yang diperhitungkan GAS

b. Campuran larutan dan padat, yang diperhitungkan LARUTAN

Secara umum untuk reaksi mA + nB ⇋ pC + qD. Persamaan tetapan kesetimbangannya adalah

2. Tekanan Parsial (Kp)

Note : yang diperhitungkan di Kp hanya fase gas

Misal mA + nB ⇋ pC + qD, maka

Example :

Misal terdapat reaksi N2(g) + 3H2(g) ⇋ 2NH3(g), berarti

Tekanan total (P) = tekanan campuran gas

Tekanan parsial (p) = tekanan masing-masing gas

INGAT !!!

Jika koefisien kiri dan kanan sama maka harga Kp = Kc

Kp = tekanan parsial

Kc = tetapan kesetimbangan

R = konstanta gas (0,082 L.atmK^-1.mol^-1)

T = suhu (K)

Δn = koefisien hasil reaksi - koefisien pereaksi

FAKTOR-FAKTOR KESETIMBANGAN KIMIA

 

LKPD

Mengumpulkan Data dan Mengolah Data

1. Pengaruh Konsentrasi

    Persamaan reaksi kesetimbangan antara FeCl3(aq) dan [FeSCN]^2+(aq) adalah sebagai berikut.

                                       Fe^3+(aq)     +     SCN^-(aq)      ⇋     [FeSCN]^2+(aq)

                                   kuning orange      tidak berwarna              merah orange

     Jawablah pertanyaan berikut !

     a. Bagaimanakah pengaruh penambahan Fe^3+ terhadap kesetimbangan sistem?

         Ans : ..........................................................................................................................................

         ....................................................................................................................................................

     b. Bagaimanakah pengaruh penambahan SCN^- terhadap kesetimbangan sistem?

         Ans : ..........................................................................................................................................

         ....................................................................................................................................................

     c. Bagaimanakah pengaruh penambahan [OH^-] terhadap kesetimbangan sistem?

         Ans : ..........................................................................................................................................

         ....................................................................................................................................................

2. Pengaruh Tekanan dan Volume

    Perhatikan gambar berikut !

CO(g) + 3H2(g) ⇋ CH4(g) + H2O(g)

     Pada gambar diatas terlihat bahwa sistem kesetimbangan diganggu dengan perubahan tekanan. 

     a. Berdasarkan gambar tersebut, ketika tekanan diperbesar bagaimanakah volume sistem?

         Apakah kalian masih ingat dengan persamaan gas ideal : PV = nRT?

P = .................

         1) Bagaimanakah hubungan antara tekanan (P) dan volume (V)?

              Ans : .....................................................................................................................................

         2) Bagaimanakah hubungan antara tekanan (P) dan jumlah nol zat (n) ?

              Ans : .....................................................................................................................................

     b. Tentukan jumlah molekul yang ada saat kesetimbangan awal (tabung A) !

         1) Molekul CO = ....

         2) Molekul H2 = ....

         3) Molekul CH4 = ....

         4) Molekul H2O = ....

         5) Total molekul = ....

     c. Tentukan jumlah molekul pada sistem kesetimbangan baru yang terbentuk (tabung C) !

         1) Molekul CO = ....

         2) Molekul H2 = ....

         3) Molekul CH4 = ....

         4) Molekul H2O = ....

         5) Total molekul = ....

     d. Jelaskan apa yang terjadi jika volume kesetimbangan sistem diperbesar dan tekanan diperkecil !

         Ans : ..........................................................................................................................................

     e. Jelaskan apa yang terjadi jika volume kesetimbangan sistem diperkecil dan tekanan diperbesar !

         Ans : ..........................................................................................................................................

3. Pengaruh Suhu

    Perhatikan visualisasi gambar mikroskopis sistem kesetimbangan berikut !

     a. Jelaskan apa yang terjadi jika suhu sistem kesetimbangan dinaikkan !

         Ans : .........................................................................................................................................

     b. Jelaskan apa yang terjadi jika suhu sistem kesetimbangan diturunkan !

         Ans : .........................................................................................................................................

Menyimpulkan

Dari penjelasan diatas dapat disimpulkan :

 ...........................................................................................................................................................

 ...........................................................................................................................................................

 ...........................................................................................................................................................

 ...........................................................................................................................................................

 ...........................................................................................................................................................

 ...........................................................................................................................................................

 ...........................................................................................................................................................

 ...........................................................................................................................................................

 ...........................................................................................................................................................

 ...........................................................................................................................................................

TATA NAMA SENYAWA ALKENA DAN ALKUNA

A  Alkena adalah hidrokarbon alifatik tak jenuh dengan satu ikatan rangkap -C=C-. Rumus umum alkena adalah C_nH_2n. Alkuna adalah hidrokarbon alifatik tidak jenuh dengan satu ikatan karbon-karbon rangkap tiga ─C≡C─. Rumus umum alkuna adalah C_nH_2n-2.

             ❤https://youtu.be/1JqBQEc2S8A

LARUTAN PENYANGGA

Di dalam tubuh manusia terdapat suatu sistem yang bisa mempertahankan pH darah terhadap gangguan yang bisa mengubah pH. Sistem ini disebut penyangga. Larutan penyangga (buffer) adalah larutan yang dapat mempertahankan pH apabila ada upaya untuk menaikkan atau menurunkan pH.

pH suatu larutan bergantung pada perbandingan konsentrasi ion H⁺ dan konsentrasi ion OH^- dalam larutannya. Sedangkan larutan penyangga adalah larutan yang mengandung suatu komponen asam dan basa yang tidak saling bereaksi sehingga larutan penyanga dapat bereaksi dengan ion H⁺ maupun ion OH^-.

Larutan penyangga dapat dibuat dengan mencampurkan suatu asam lemah dengan basa konjugasinya atau suatu basa lemah dengan asam konjugasinya.

a.  Larutan penyangga dari AL dan BK (CH₃COOH dan CH₃COO^-)

     Dibuat dengan mencampurkan larutan dengan suatu garam yang mengandung asetat yang mudah larut dalam air, misalnya CH₃COONa. Jika ke dalam larutan tersebut ditambahkan asam (H⁺) maka ion H⁺ akan diikat oleh  CH₃COO^- membentuk CH₃COOH.

                                                              CH₃COO^- + H⁺ →  CH₃COOH

     Jika ditambahkan basa (OH^-) maka ion OH^- akan diikat oleh molekul CH₃COOH.

CH₃COOH + OH^- → CH₃COO^- + H₂O

Berdasarkan reaksi diatas, penambahan asam maupun basa tidak akan mengubah konsentrasi asam ataupun basa. Oleh karena itu, pH larutan tidak akan berubah.