RUMUS TETAPAN KESETIMBANGAN (Kc) dan TEKANAN PARSIAL (Kp)

1. Rumus Tetapan Kesetimbangan (Kc)

Reaksi Homogen : seluruh fase zat dalam kesetimbangan sama

A(g) + B(g) ⇋ C(g) + D(g)

Reaksi Heterogen : seluruh fase zat dalam kesetimbangan berbeda

A(g) + B(s) ⇋ C(l) + D(aq)

Pada reaksi heterogen, yang diperhitungkan di Kc adalah

a. Campuran gas dan padat, yang diperhitungkan GAS

b. Campuran larutan dan padat, yang diperhitungkan LARUTAN

Secara umum untuk reaksi mA + nB ⇋ pC + qD. Persamaan tetapan kesetimbangannya adalah

2. Tekanan Parsial (Kp)

Note : yang diperhitungkan di Kp hanya fase gas

Misal mA + nB ⇋ pC + qD, maka

Example :

Misal terdapat reaksi N2(g) + 3H2(g) ⇋ 2NH3(g), berarti

Tekanan total (P) = tekanan campuran gas

Tekanan parsial (p) = tekanan masing-masing gas

INGAT !!!

Jika koefisien kiri dan kanan sama maka harga Kp = Kc

Kp = tekanan parsial

Kc = tetapan kesetimbangan

R = konstanta gas (0,082 L.atmK^-1.mol^-1)

T = suhu (K)

Δn = koefisien hasil reaksi - koefisien pereaksi