RUMUS TETAPAN KESETIMBANGAN (Kc) dan TEKANAN PARSIAL (Kp)

1. Rumus Tetapan Kesetimbangan (Kc)

Reaksi Homogen : seluruh fase zat dalam kesetimbangan sama

A(g) + B(g) ⇋ C(g) + D(g)

Reaksi Heterogen : seluruh fase zat dalam kesetimbangan berbeda

A(g) + B(s) ⇋ C(l) + D(aq)

Pada reaksi heterogen, yang diperhitungkan di Kc adalah

a. Campuran gas dan padat, yang diperhitungkan GAS

b. Campuran larutan dan padat, yang diperhitungkan LARUTAN

Secara umum untuk reaksi mA + nB ⇋ pC + qD. Persamaan tetapan kesetimbangannya adalah

2. Tekanan Parsial (Kp)

Note : yang diperhitungkan di Kp hanya fase gas

Misal mA + nB ⇋ pC + qD, maka

Example :

Misal terdapat reaksi N2(g) + 3H2(g) ⇋ 2NH3(g), berarti

Tekanan total (P) = tekanan campuran gas

Tekanan parsial (p) = tekanan masing-masing gas

INGAT !!!

Jika koefisien kiri dan kanan sama maka harga Kp = Kc

Kp = tekanan parsial

Kc = tetapan kesetimbangan

R = konstanta gas (0,082 L.atmK^-1.mol^-1)

T = suhu (K)

Δn = koefisien hasil reaksi - koefisien pereaksi

FAKTOR-FAKTOR KESETIMBANGAN KIMIA

 

LKPD

Mengumpulkan Data dan Mengolah Data

1. Pengaruh Konsentrasi

    Persamaan reaksi kesetimbangan antara FeCl3(aq) dan [FeSCN]^2+(aq) adalah sebagai berikut.

                                       Fe^3+(aq)     +     SCN^-(aq)      ⇋     [FeSCN]^2+(aq)

                                   kuning orange      tidak berwarna              merah orange

     Jawablah pertanyaan berikut !

     a. Bagaimanakah pengaruh penambahan Fe^3+ terhadap kesetimbangan sistem?

         Ans : ..........................................................................................................................................

         ....................................................................................................................................................

     b. Bagaimanakah pengaruh penambahan SCN^- terhadap kesetimbangan sistem?

         Ans : ..........................................................................................................................................

         ....................................................................................................................................................

     c. Bagaimanakah pengaruh penambahan [OH^-] terhadap kesetimbangan sistem?

         Ans : ..........................................................................................................................................

         ....................................................................................................................................................

2. Pengaruh Tekanan dan Volume

    Perhatikan gambar berikut !

CO(g) + 3H2(g) ⇋ CH4(g) + H2O(g)

     Pada gambar diatas terlihat bahwa sistem kesetimbangan diganggu dengan perubahan tekanan. 

     a. Berdasarkan gambar tersebut, ketika tekanan diperbesar bagaimanakah volume sistem?

         Apakah kalian masih ingat dengan persamaan gas ideal : PV = nRT?

P = .................

         1) Bagaimanakah hubungan antara tekanan (P) dan volume (V)?

              Ans : .....................................................................................................................................

         2) Bagaimanakah hubungan antara tekanan (P) dan jumlah nol zat (n) ?

              Ans : .....................................................................................................................................

     b. Tentukan jumlah molekul yang ada saat kesetimbangan awal (tabung A) !

         1) Molekul CO = ....

         2) Molekul H2 = ....

         3) Molekul CH4 = ....

         4) Molekul H2O = ....

         5) Total molekul = ....

     c. Tentukan jumlah molekul pada sistem kesetimbangan baru yang terbentuk (tabung C) !

         1) Molekul CO = ....

         2) Molekul H2 = ....

         3) Molekul CH4 = ....

         4) Molekul H2O = ....

         5) Total molekul = ....

     d. Jelaskan apa yang terjadi jika volume kesetimbangan sistem diperbesar dan tekanan diperkecil !

         Ans : ..........................................................................................................................................

     e. Jelaskan apa yang terjadi jika volume kesetimbangan sistem diperkecil dan tekanan diperbesar !

         Ans : ..........................................................................................................................................

3. Pengaruh Suhu

    Perhatikan visualisasi gambar mikroskopis sistem kesetimbangan berikut !

     a. Jelaskan apa yang terjadi jika suhu sistem kesetimbangan dinaikkan !

         Ans : .........................................................................................................................................

     b. Jelaskan apa yang terjadi jika suhu sistem kesetimbangan diturunkan !

         Ans : .........................................................................................................................................

Menyimpulkan

Dari penjelasan diatas dapat disimpulkan :

 ...........................................................................................................................................................

 ...........................................................................................................................................................

 ...........................................................................................................................................................

 ...........................................................................................................................................................

 ...........................................................................................................................................................

 ...........................................................................................................................................................

 ...........................................................................................................................................................

 ...........................................................................................................................................................

 ...........................................................................................................................................................

 ...........................................................................................................................................................